【題目】有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為( )
A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5
英才計劃期末調(diào)研系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，加熱時既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的物質(zhì)是( )
A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
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【題目】如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. X和R最高價相同
B. 原子半徑：W＞R＞Z＞X＞Y
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D. R、W形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】下列選項中，與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是
A. 粒子數(shù)目 B. 粒子大小
C. 粒子之間的距離 D. 粒子的化學(xué)性質(zhì)
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【題目】SO2屬于嚴重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：
已知：①25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。
②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請回答下列問題：
（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學(xué)性質(zhì)）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。
（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________。
（3）方法2中為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________________，證明分離效果較好。
（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時溶液的pH＝_______________。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質(zhì)不一定是氯氣
C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝
D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
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【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是
A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)
B. 將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高
C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)
D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是__________。
②正極的電極反應(yīng)式是__________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時測定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 接近 100% | ＜50% |
24 小時 pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì) 形態(tài) |
|
|
pH＝4.5 時，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；
Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。
②同位素示蹤法證實 Fe2＋能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時測定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始 pH不同時，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。
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