【題目】下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是
A. P＜S＜O＜FB. C＜N＜O＜FC. O＜S＜Se＜TeD. K＜Na＜Mg＜Al
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素，其原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等 |
B | B原子基態時s電子與p電子數目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下，D單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期，E的電負性大于D |
F | F原子基態時未成對電子數是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
(1)AB32－的立體構型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；
(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數目為_____________；
(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。
(4)下列有關A2H2的說法正確的是_____。
A．分子中所有原子都滿足8電子穩定結構 B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為2:3
C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的分子 D．分子的空間構型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質，請寫出該反應的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業上統稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 | |
F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態 Mn2+的價電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態 Mn2+再失去 1個電子比氣態 Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
下列說法不正確的是：
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態鍺原子的價電子排布式為______________________。
（2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖甲所示，該化合物的分子式為___________________，As原子采取_____________雜化。
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________。
（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為__________________________；砷化鎵的晶胞結構如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質的量是
A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小
B. 25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1
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