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【題目】下列有關說法錯誤的是

A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其基本反應類型不同

B. 濃硫酸與銅反應時，既體現了其強氧化性又體現了其酸性

C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】A項，金屬 Mg與稀硫酸反應：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，金屬 Mg與CO2反應：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置換反應，也是氧化還原反應，反應類型相同，A錯誤；B項，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，說明硫酸表現酸性，生成SO2，說明硫酸表現強氧化性，B正確；C項，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。

（1）CO2可用于生產甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。

③TK時，在該容積可變的恒壓密閉容器中發生上述反應，測得有關數據如下表所示：

物質的量(mol) 時間(min)	0	5	10	15	20
H2(g)	6.00	5.40	5.10	5.80	5.80
CO2(g)	2.00	1.80	1.70	1.60	1.60
CH2=CH2(g)	0	0.10	0.15	0.20	0.20

已知在10min時只改變了一個反應條件，用改變的條件可能是______。

④下列情況下能表明該反應達到平衡狀態的是_____。

a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質量不變 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液體積積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是

A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨是指

A.酸性的雨B.pH<5.6的雨C.pH=5.6的雨D.pH<7的雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. “世間絲、麻、裘皆具素質……”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質

C. “用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾

D. 古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。