(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。
(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是 _______________。
(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硫酸
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）
科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題
（每空2分，共12分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出
如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究。
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也
能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學認為NH3與CuO反應生成的
紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)
是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學期期中聯(lián)合考試化學試卷 題型：實驗題
( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）
。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
（2）乙同學為了測定氣體
Y中SO2的含量，設計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
①其中不合理的方案是 ，理由是 。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)
（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示） 。
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。
（3）裝置A中試劑的作用是 。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象： 。
（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(12分〉某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為
，飽和亞硫酸中
。
(1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (請寫出必要的推斷過程）。
(2) 濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400?5000C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________
②白色沉淀的化學式是_______，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
①打開彈簧夾，通入N2—段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
操作①的目的是_______，洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是______________。
| A．NaOH溶液 | B．Na[Al(OH)4]溶液 | C．H2O2溶液 | D．酸性 KMnO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題
(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。
(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應的化學方程式是 _______________。
(3)已知有反應：Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硫酸
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質(zhì)量）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（08茂名市二模）（本題12分）某學習小組為探究S和Cl2能否反應，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應，可得S2Cl2粗品，由此設計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。
(1)實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是 （2分）（2）用反應方程式表示H裝置的作用 （2分）（3）寫出B中反應的離子方程式 （2分）（4）C、D中的試劑分別是 ， （2分）（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關鍵的操作是 （2分）（6）F導管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標出試劑名稱，夾持裝置不需畫出） （2分）
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
