【題目】用含鐵廢銅制備膽礬的流程如下圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.物質(zhì)A可選用鹽酸
B.I中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe2+氧化為Fe3+
C.長時(shí)間煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OH)3
D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌
【答案】A
【解析】
含鐵廢銅制備膽礬，首先將金屬溶解，A為稀硫酸，溶解除銅以外的其他金屬；再加入強(qiáng)氧化性的過氧化氫，將銅溶解，同時(shí)將存在的亞鐵離子氧化為鐵離子，加入Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，將鐵變成氫氧化鐵沉淀除去；最后進(jìn)行過濾，濾液中剩余的陽離子主要有Cu2+，陰離子有
，加硫酸其目的是抑制Cu2+的水解，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到產(chǎn)品膽礬。
A. 物質(zhì)A選用稀硫酸溶解除銅外的其他金屬，不能是鹽酸，會(huì)引入氯離子的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B. H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，也能在酸性環(huán)境下溶解銅，B正確；
C. 長時(shí)間加熱煮沸的目的是充分聚沉Fe(OH)3，以便過濾除去，C正確；
D. 得到膽礬晶體的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，D正確；
故答案為：A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。
CH4的摩爾質(zhì)量為_____________, 4.8 g CH4的物質(zhì)的量為______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______________，所含氫原子數(shù)為_______________。
（2）某化學(xué)興趣小組對某礦泉水進(jìn)行檢測， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；
（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；
（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；
（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)變化，同時(shí)還伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和水時(shí)釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____。
（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________ kJ（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（3）已知熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
①現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。
②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時(shí)放熱_________ kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對高溫條件下反應(yīng)機(jī)理的研究一直是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的重要課題，科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應(yīng)并提出了如下反應(yīng)歷程：
①
②
③
④
⑤
回答下列問題：
(1)上述歷程是根據(jù)兩個(gè)平行反應(yīng)提出的，其中一個(gè)為CH3COCH3
CH4+CH2=C=O，該反應(yīng)的快慢主要由上述歷程中的反應(yīng)______(填序號)決定，另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)速率常數(shù)k4______k5。(填“＞”或“＜”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應(yīng)生成酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個(gè)平行反應(yīng)，提高乙烯酮反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________；
a．再充入1molCH3COCH3 b．及時(shí)分離出CH4 c．使用適宜的催化劑
達(dá)到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)分解產(chǎn)物中的CH4可用于制備氫氣：
反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式：_________________。830℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質(zhì)的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時(shí)v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（F·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。
N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1
在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）
化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*
表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*
脫附：NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。
請回答：
（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_______________
A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑
（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
，其中
為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)1×105Pa，
、
和
為各組分的平衡分壓，如=
p,p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則
=____________（用含ω的最簡式表示）
②圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是____________
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8
①分析說明原料氣中N2過量的理由____________
②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________
A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小子零
B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑口某同學(xué)通過“化學(xué)一電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示．接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4
（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42一的離子方程式____________
（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含FeO42－）____________
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