Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

C

三者的轉(zhuǎn)化濃度分別為：0.05、0.15、0.1 mol·L^-1，所以三者的系數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)可表示為：X+3Y2Z，由平衡常數(shù)K=1600；增大壓強(qiáng)使平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，K值增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；