Question

【題目】恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題

物質(zhì)的量濃度	N2	H2	NH3
起始/molL﹣1	a	6	0
轉(zhuǎn)化/molL﹣1	b	c	d
平衡/molL﹣1	1	e	3

（1）表中a= ， e=
（2）若反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為；
（4）上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.N2的濃度保持恒定不變．

Answer 1

【答案】
（1）2.5；1.5
（2）0.5
（3）17:11
（4）減小
（5）BCD
【解析】解：利用三段式列式計(jì)算，

	N2	+	3H2		2NH3
起始（mol/L）	2.5		6		0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	1.5		4.5		3
平衡（mol/L）	1		1.5		3

（1.）所以對比表中的相關(guān)數(shù)據(jù)可知a=2.5，e=1.5，所以答案是：2.5；1.5；
（2.）根據(jù)v= 可計(jì)算出v（N2）= =0.5mol/（L．min），所以答案是：0.5mol/（L．min）；
（3.）該體系在起始時(shí)總濃度為2.5mol/L+6mol/L=8.5mol/L，平衡后的總濃度為1mol/L+1.5mol/L+3mol/L=5.5mol/L，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，在體積相等的條件下也等于濃度之比，可知起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比為8.5：5.5=17：11，所以答案是：17：11；
（4.）影響反應(yīng)速率的因素分析，降低溫度反應(yīng)速率減小，所以答案是：減小；
（5.）A．氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反 應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N2的濃度保持恒定不變是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D正確；
所以答案是：BCD．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．