Question

(10分)為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________；裝置B中堿石灰的作用是_______。
(2) 反應過程中持續通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 裝置C的試管中產生的現象是______________，反應的離子方程式為                   

Answer 1

（1）Mg(OH)₂+NH₄Cl MgOHCl+NH₃↑+H₂O  干燥氨氣
（2）防止裝置D中的AlCl₃溶液倒吸入裝置C
（3）產生白色沉淀 Al³⁺+3NH_3·H₂O=Al(OH)₃(沉淀)+3NH₄⁺

試題分析：（1）裝置A中的反應方程式為：Mg(OH)₂+NH₄Cl MgOHCl+NH₃↑+H₂O。堿石灰用來干燥生成的氨氣。
（2）氨氣是極易溶于水的氣體，在C裝置處會發生倒吸，所以氮氣的持續通入可以防止C裝置發生倒吸。
（3）向AlCl₃溶液中通入氨氣只能看到產生白色沉淀，因為氨水是弱堿不能將Al(OH)₃溶解。
點評：本題綜合性較強，但是知識點很基礎簡單。