【題目】編制第一個元素周期表的化學家是
A. 戴維B. 阿伏加德羅C. 門捷列夫D. 道爾頓
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示鎂橄欖石(Mg2SiO4)組成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖 ．
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發生反應的化學方程式 ． 該反應需要在加壓下進行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+ 
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ 
O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K時，將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示．
①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm時，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】準確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生的沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示．請回答： 
（1）硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質量是多少？
（3）試計算a的取值范圍．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（ ）
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑．下列有關說法不正確的是（ ）
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+
C.溶液調節至強酸性，對生產不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高
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【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ ）
A.CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯
B.CH3﹣CH2﹣CH═CH2 3﹣丁烯
C.
對二甲苯
D.
3﹣甲基丁烷
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學式俗稱 ， 其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 ． 等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】口服含13C 的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（ ）
A.13CO2和12CO2互稱同位素B.13C原子核外有2個未成對電子
C.尿素屬于銨態氮肥D.13C的質量數為7
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