Question

工業生產純械的工藝流程示意圖如下

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(A來源于石灰窯廠），則B的化學式_________。
(2)②過濾后濾液中要通入C和D氣體，則先通入的C氣體是_________(填化學式）,原因是_________。
(3)通入C和D氣體后發生反應的化學方程式是_________。
(4)④過濾后，向濾液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒，析出副產品________ (填寫化學式），通氨氣與加入細小食鹽顆粒的作用是_________。
(5)寫出⑤鍛燒發生反應的化學方程式_________。產品純堿中含有碳酸氫鈉，若用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質童分數ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表達式中所用的有關符號的含義）。

Answer 1

（每空2分，第(1)問1分，共計15分）（1）Na₂CO₃
（2）NH₃；因為在CO₂水中的溶解度小，而NH₃溶解度大
（3）NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl
（4）NH₄Cl；增大溶液中的Cl^－、NH₄⁺的濃度，降低NH₄Cl的溶解度，使NH₄Cl大量析出
（5）2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

解析試題分析：（1）粗鹽提純時需要除去的雜質離子是Ca^2＋、Mg^2＋，A來源于石灰窯廠，則A是生石灰或熟石灰，用來除去Mg^2＋，而Ca^2＋一般用碳酸鈉來除去，即B試劑是碳酸鈉。
（2）由于在CO₂水中的溶解度小，而NH₃溶解度大，所以要先通入氨氣，然后再通入CO₂氣體。
（3）由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以向氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO₂氣體會產生碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式是NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。
（4）由于溶液中含有氯離子和NH₄⁺，所以加入細小食鹽顆粒，增大溶液中的Cl^－、NH₄⁺的濃度，降低NH₄Cl的溶解度，使NH₄Cl大量析出，因此析出副產品是氯化銨。
（5）碳酸氫鈉穩定性差，在加熱的條件下能發生分解，反應的化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；假設加熱前純堿的質量為m（加熱前），加熱后的質量為m（加熱后），則加熱損失的質量為[m(加熱前)－m(加熱后)]，因此根據方程式可知，純堿中碳酸氫鈉的質量為，所以純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數為。
考點：考查物質的分離與提純、化學實驗基本操作、實驗條件的控制以及物質純度的計算等