(10分)某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答。
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品。
②將樣品配
成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。
③用________、量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。
④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。
（2）實驗過程中，下列操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高的是_______________。
①量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
③未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管 ④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
⑤滴定前盛裝標準鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
⑥滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（3）該小組測得下列數據
| 滴定次數 | 待測液體積/ml | 標準鹽酸體積/ml | |
| 滴定前讀數/ml | 滴定后讀數/ml | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.20 | 22.90 |
| 第二次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第四次 | 10.00 | 0.00 | 20.00 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答。
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品。
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。
③用________、量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。
④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。
（2）實驗過程中，下列操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高的是_______________。
①量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
③未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管 ④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
⑤滴定前盛裝標準鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
⑥滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（3）該小組測得下列數據
| 滴定次數 | 待測液體積/ml | 標準鹽酸體積/ml | |
| 滴定前讀數/ml | 滴定后讀數/ml | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.20 | 22.90 |
| 第二次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第四次 | 10.00 | 0.00 | 20.00 |
根據上述數據，計算燒堿的純度______________。
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科目：高中化學 來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調研測試（理綜）化學部分 題型：實驗題
(15分)某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態,同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 | 離子方程式 |
| 第一步 | 取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。 | | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+； 若無明顯變化，則不含Fe3+。 | |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆農七師高級中學高三第二次�？蓟瘜W試卷 題型：實驗題
(10分)某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題．
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是___________________________________________.
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為____ ____，作用是____________________________，
現象是____________________________________________________________.
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_________________________________
③裝置F的作用是________________________________________________________．
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式______________________________________
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)．
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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
(10分)某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答。
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品。
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。
③用________、量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。
④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。
（2）實驗過程中，下列操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高的是_______________。
①量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
③未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管 ④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
⑤滴定前盛裝標準鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡
⑥滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（3）該小組測得下列數據
|
滴定次數 |
待測液體積/ml |
標準鹽酸體積/ml |
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|
滴定前讀數/ml |
滴定后讀數/ml |
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第一次 |
10.00 |
0.20 |
22.90 |
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第二次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
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第三次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
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第四次 |
10.00 |
0.00 |
20.00 |
根據上述數據，計算燒堿的純度______________。
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②③ (2分)（3）98%。(2分)
