【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應完全后,溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)（ ）
A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1
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【題目】【化學——選修2：化學與技術】
元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示：
體A的主要成分是 （填化學式，下同），固體X的主要成分是 。
②濾液E中溶質的主要成分是 ，寫出該溶質的一種用途： 。
③在濾液D中通入過量CO2時反應的離子方程式為 。
（2）工業上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是 。
（3）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可廣泛應用于日常生活用水和工業污水的處理。下列有關PAFC的說法正確的是 （填序號）。
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同物質的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩定存在
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【題目】如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是 ( )
A．圖中屬于烷烴的是A、C、H
B．圖中C和F分子中氫原子數相同
C．圖中物質碳元素的質量分數最大的是C
D．圖中與B互為同分異構體的有E、F、H
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【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：
（1）A的電子式為___________，C中官能團的名稱為__________。
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質可能有_______________。
A．加成反應
B．取代反應
C．加聚反應
D．中和反應
E.氧化反應
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是___________、___________。
（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為 。
（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：
①____________________ _ _______，_________反應；
④____________________ _ _______，_________反應；
⑤____________________ _ _______，_________反應。
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【題目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性質可能有
① 加成反應 ② 水解反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 ⑥加聚反應
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是___________(填寫代號)。
a. 定容時，俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內有少量蒸餾水
c. 轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數式表示)。
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【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HClO | K＝2.98×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
H2SO3 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是____________。
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-
c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：___ 。
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態系統會產生很大損害，必須進行處理后方可排放。
①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋
Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是_______。
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產生。
（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學平衡常數K＝________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉化率為_________。
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g） 
2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1
（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
則a = kJ mol－1。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2[ | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。
② 下列說法正確的是 （填字母）。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 （填名稱）。
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