【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而____。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,不需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2) 
加入NH3·H2O調節pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為__mol·L－1。加入NaOH調pH=12.5,溶液內剩余的陽離子中______完全沉淀,____(填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應避免過量,原因是____。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量,實驗分兩步進行。
已知:2Cr
＋2H＋Cr2
＋H2O Ba2＋＋Cr
BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,讀數時應精確到____mL。BaCl2溶液的濃度為____mol·L－1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2＋濃度測量值將____(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定) （ ）
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L
C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L
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【題目】對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他條件不變時，改變其中一個條件平衡是否移動（填“不移動”“向左”或“向右”）：
（1）升高溫度：__；
（2）縮小容器的體積：__；
（3）體積不變的條件下，加入X：__；
（4）加入催化劑：__．
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為__________mol。
（2）甲室中NH3，H2的物質的量之比為____________。
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