Question

【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數K = 1×10-4.8

C.P點所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數減小，而OH-的數目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；

B．N點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；

C．P點的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯誤；

D．N點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；

故答案為C。