Question

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：                                                                  ；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl₂·2H₂O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+[來源:學(xué)&科&	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

 
請回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？
　　　　　　　　　　；該反應(yīng)的離子方程式為                        。
②溶液II中除Cu²⁺外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在             。
③物質(zhì)Y不能為下列的           
a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃  d．Cu₂(OH)₂CO₃    e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu₂O(s) △H＝+35.5kJ·mol^－1（2分）
（2）①H₂O₂好，不引入雜質(zhì)離子（2分）。
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O（2分）
②Fe³⁺（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含F(xiàn)e³⁺。若溶液不變紅色，則證明不含F(xiàn)e³⁺。（2分）
③ef（2分）
④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）

試題分析：（1）利用蓋斯定律，
①2Cu₂O(s) + O₂(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol^－1
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol^－1
用②－①可以得到：C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu₂O(s) △H＝+35.5kJ·mol^－1（2分）
（2）①高錳酸鉀和次氯酸鈉作氧化劑的話，都要會引入雜質(zhì)離子，便是H₂O₂是綠色氧化劑，不引入雜質(zhì)離子（2分）。H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O（2分）②Fe³⁺（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含F(xiàn)e³⁺。若溶液不變紅色，則證明不含F(xiàn)e³⁺。（2分）③溶液Ⅱ是酸性溶液，加入含銅的物質(zhì)可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，對于ef而言，雖然可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，但是引進(jìn)了雜質(zhì)離子。（2分）④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）