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中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

試題分析：A、金屬性越強，第一電離能越小，但由于Mg元素的3s電子處于全充滿狀態，穩定性強于Al
元素的，因此鎂的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，A不正確；B、F是第ⅦA族元素，但F是最活潑的非金屬，沒有正價，B不正確；C、溶液的酸堿性只與溶液中氫離子濃度和OH^－濃度的相對大小有關系。由于不能確定溶液的溫度，因此pH＝6.8的溶液不一定顯酸性，C不正確；D、碳酸的酸性強于稀硫酸次氯酸的酸性，因此根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態存在
B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩定性比較：CH₄>SO₄^2->IO₃^->I₂
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結構行星模型
③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①④②③

B．①②④③

C．②①④③

D．①③②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。
（1）A的原子結構示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合，反應的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池總反應的化學方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應的化學方程式：                                        。
工業用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
換反應，該反應的化學方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結論的是(填寫編號)           ；
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為                       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，判斷以下敘述正確的是( 　　)

短周期元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．M與T形成的化合物具有兩性
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．氫化物的熱穩定性為H₂T＜H₂R
D．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

	原子或分子相關信息	單質及其化合物相關信息
X	ZX₄分子是由粗Z提純Z的中間產物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數等于電子層數	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數是次外層電子數的1/2	Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX₃稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）₂在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為                      。
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為        ，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作             ，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H₂O₂存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子結構的描述不正確的是( )

A．H₂S和NH₃均是價電子總數為8的極性分子

B．HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子