【題目】下列變化中離子鍵被破壞的是（ ）
A. 氯化氫溶于水 B. 石墨轉化為金剛石
C. 鈉在氯氣中燃燒 D. 加熱氯化鈉至熔化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的一定質量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）
試求：
（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L－1。
（2）未變質前NaHCO3的物質的量為 ________mol。
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【題目】25 ℃時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1時，有氣體產生，而當溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為( )
A. HCO
、Na＋、Al3＋、NO B. Fe2＋、Na＋、SO
、NO
C. Mg2＋、NH
、SO、Cl－ D. Na＋、MnO
、NO、S2－
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O
③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O
A. ①③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③
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【題目】下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是( )
A. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B. 同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質的氧化性越強
C. 最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；
（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。
（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。
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【題目】工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物
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【題目】A.B兩主族元素位于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序數可能為
A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA
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