【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是
A. N a、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B. Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：
（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見： ；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。
（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。
①為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為 。
②請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾， 。將溶液 、 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： 。
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
② ，反應(yīng)類型： （1分）；
④ ，反應(yīng)類型： （1分）。
（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關(guān)問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是 。
③進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
Y | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
Z | 非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰 |
M | 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
Q | 其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料 |
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________，Y原子的電子排布圖是 。
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學(xué)式是 ，分子中的
鍵和
鍵數(shù)目之比為_____。
（3）寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式 。
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式)
穩(wěn)定性強的是_____________，其原因是_____________________；
沸點高的是_____________，其原因是_____________________。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14N含有相同的中子數(shù)
B. 14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素
C. 12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
D. 12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)式書寫正確的是：
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2O
H2SO3 +2 OH－
B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。
①a點正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是 。
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。
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【題目】往FeCl3溶液中加入下列溶液后，會出現(xiàn)紅褐色沉淀的是（ ）
A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2
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