Question

（1）3.01×10²²個OH^-的物質的量為

0.05 mol

質量為

0.85g

，這些OH^-與

0.05

mol NH₃的質量相等，與

1.15

g Na⁺含有的離子數相同；
（2）將4.6g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀況下的氣體

1.12

L，實驗后所得溶液中Na⁺的物質的量為

0.2mol

；
（3）同溫同壓同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）氣體的物質的量之比為

1：1

，原子個數之比

4：3

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

N

NA

=

m

M

計算；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，淡黃色粉末與水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，結合方程式計算；
（3）同溫同壓時氣體的V_m相同，根據n=

V

Vm

=

N

NA

結合微粒的構成計算．

解答：解：（1）n（OH^-）=

3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.05mol，m（OH^-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，
n（NH₃）=

0.85g

17g/mol

=0.05mol，
m（Na⁺）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，
故答案為：0.05 mol；0.85g；0.05；1.15；
（2）n（Na）=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，淡黃色粉末與水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
生成的氧氣的體積為v（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
實驗后所得溶液中Na⁺的物質的量為0.2mol，
故答案為：1.12；0.2mol；
（3）同溫同壓時氣體的V_m相同，由n=

V

Vm

=

N

NA

可知，氣體的物質的量之比為1：1，則原子個數之比4：3，
故答案為：1：1；4：3．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．