Question

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	A	B	C	0.75Q
①	2	1	0
②	0.4	0.2	1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①中反應的平衡常數為18

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率增大

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

Answer 1

【答案】A

【解析】A、容器①放出熱量為0.75Q kJ，則平衡時生成C的物質的量＝2 mol×0.75＝1.5 mol，根據三段式計算可知，平衡時A的物質的量為0.5 mol，B的物質的量為0.25 mol，根據容器體積為0.5 L，分別算出A、B、C的濃度，代入平衡常數表達式得K＝＝＝18，溫度不變，化學平衡常數不變，所以容器②的化學平衡常數為18，選項A項正確；B、容器①②為等效平衡，即容器②達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為0.5 mol、0.25 mol、1.5 mol，可知容器②中反應逆向移動，達到平衡時消耗0.1 mol C，吸收0.05Q kJ的熱量，選項B項錯誤；C、恒容密閉容器中通入氦氣，雖然體系壓強增大，但體系中各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，選項C項錯誤；D、原平衡時，C的體積分數為＝，現在容器②保持恒容絕熱，已知容器②達到平衡時吸熱，則體系的溫度降低，平衡正向移動，C的體積分數增大，選項D項錯誤。答案選A。