【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN的合成反應為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應中發生氧化反應的物質是
A.Al2O3B.N2C.CD.Al2O3 和C
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【題目】在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是（ ）
A.乙烯 乙二醇： 
B.溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br 
CH2═CH2 
CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯： 
D.乙烯 乙炔： 
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。
（2）化學性質最不活潑的元素是________，其原子的原子結構示意圖為_________________。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。
（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。
（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________ ，陰極產物（填化學式）是_____________ 。
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【題目】在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________ 、________ 。
（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為 ________________，反應類型是____________。
（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：
（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。
（實驗步驟）
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______________________ 。
（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。
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【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質，CO2的甲烷化可以實現其循環利用。
甲烷化過程中，可能發生如下反應:
I. CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應II中相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質的量為m mol)置于密閉容器中，發生反應I和II。測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉化率呈現先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉化率的是__________(填標號)
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻
④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。
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【題目】.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的處理。某工廠欲以工業廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：
(1)PAFC中鐵元素的化合價為_________。
(2)廢料與稀鹽酸混合后發生了多個化學反應，在發生的這些反應中，請寫出一個是氧化還原反應但不屬于四大基本反應類型的反應的離子方程式______________________________。
(3)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________，欲確認該離子是否存在最常用的試劑名稱為____________________。
(4)試劑X最好是下列中的__________
A．Fe B．HNO3 C．氯水 D．高錳酸鉀溶液
(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm～100nm之間，請用簡單的實驗操作驗證該分散系 ____________________________________________________________________________。
Ⅱ.為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行。
回答下列問題：
(6)操作I的名稱______________________。
(7)通入過量的A氣體的離子方程式為 ______________。
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【題目】下列物質的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | SO2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現象判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡外，還可通過的現象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分數 C．NO2的轉化率 D． 
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉化率 B．混合氣體的平均相對分子質量 C． 
D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
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【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發生反應，他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。
已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。
請回答下列問題：
(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，將導管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發生反應的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用為____________________。
(3)裝置A中反應開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發生反應的離子方程式為_________________________。請設計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應中的氧化產物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現象、結論)。
(5)從綠色化學角度考慮，實驗結束后，拆卸裝置前，還應進行的一項操作是_________________。
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