加勒比一区二区,亚洲熟女一区二区三区,波多野结衣综合网

【題目】從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是

選項	實驗事實	結(jié)論
A	其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應	反應開始時速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、反應物濃度增大，反應速率加快；
B、催化劑改變反應的途徑，參與反應；
C、金屬與反應時，氫離子濃度相同，則速率相同；
D、容積縮小一倍，壓強增大

A項、其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應物濃度增大，反應速率加快，故A正確；
B項、催化劑改變反應的途徑，參與反應，但反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故B錯誤；
C項、金屬與反應時，氫離子濃度相同，則速率相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則反應開始時速率鹽酸大于醋酸，故C錯誤；
D項、容積縮小一倍，壓強增大，則正逆反應速率均增大，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

一線調(diào)研今年新試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　　）

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質(zhì)；過量I與 D溶液反應生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術處理機動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應，生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。

(5)B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無污染的物質(zhì)X2。

已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

寫出用碳粉還原B的熱化學方程式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關該化合物的敘述不正確的是（）

A. 該有機物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

C. 該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應

D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。