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A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使溫度由T₁升到T₂，（其他不變），則υ_正與υ_逆的變化曲線是（　　）

A．

B．

C．

D．

升高溫度，正逆反應速率都增大，則B、D錯誤；
因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則逆反應速率大于正反應速率，則A正確，C錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物在生活中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率最快的是______；

組別	c（HCl）（mol/L）	溫度（℃）	狀態
A	2.0	30	塊狀
B	2.5	30	塊狀
C	2.0	50	粉末狀
D	2.5	50	粉末狀

（2）生活中的磁鐵的主要成分是______；（填化學式）
（3）可以通過______效應來鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體；
（4）為了檢驗某FeCl₂溶液是否變質，可向溶液中加入______．
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊試液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（　　）
①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　　）

A．t₁時升高了溫度	B．t₂時使用了催化劑
C．t₃時增大了壓強	D．t₄時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是（　　）

A．20mL，3mol?L^-1	B．20mL，2mol?L^-1
C．10mL，4mol?L^-1	D．10mL，2mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（　　）

A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快

B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP（AgCl）＜K_SP（Ag₂CrO₄）

C．難溶物A、B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）

D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L^-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

A．改用熱的稀硫酸	B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉	D．改用2mol?L^-1硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列金屬投入投入0.1mol/l的HCl中反應最快的是（　　）

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol?L^-1間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為______．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C₂=______mol?L^-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃______υ₁（填＞、=、＜），且C₃=______mol?L^-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第______組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為______mol?L^-1；該反應的平衡常數K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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