【題目】將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A B， C， D， E，
（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ；
甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。
A與B反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物：①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷，它們的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是( )
A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①
C．①>②>④>③>⑤ D．①>②>③>⑤>④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2A+B
3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A．VA==0.5 mol/（Ls） B． VB==0.3 mol/（Ls）
C．VC==4.8 mol/（Lmin） D． VD==1 mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. 光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 
，乙烯與水蒸汽在一定條件生成乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)
D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v(CH3OH)為_(kāi)________mol/(L·s)。390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________（填數(shù)值）。
（2）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為_(kāi)_________；平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
（3）t分鐘后容器III達(dá)到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判斷的理由是________。
請(qǐng)?jiān)谟覉D中分別畫(huà)出容器I和容器III中CH3OH(g)濃度變化的曲線示意圖。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 _____。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？ ___。
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③ ；④ ；⑤過(guò)濾、洗滌。
（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙醇的作用是___________________。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為299）含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（5）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。
（6）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________（填“大”或“小”）。
（7）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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