【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（ ）
A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出與下列事實相符的金屬鈉的主要物理性質：
（1）用小刀切割金屬鈉，表現其______________________
（2）金屬鈉能浮在水面上，表現其______________________
（3）金屬鈉微微受熱時會熔化成一個閃亮的小球，表現其___________________
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【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發生反應
B. 常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)
(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小
C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)
D. 該溫度下，HClO
H＋＋ClO－的電離常數Ka的對值lgKa＝－7.54
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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6
B. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬于氧化還原反應
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【題目】根據分子結構與性質相關知識，回答下列問題：
（1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構型為：_______________；
（2）根據等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為 ________；
（3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量，現象為：__________________________；寫出該過程中依次發生的反應離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結構簡式________。
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【題目】常溫下，a mL三種氣態烴的混合物與b mL過量的氧氣引燃爆炸后，恢復到原來的狀態，氣體的體積比反應前縮小2amL，則三種氣態烴不可能是( )
A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6
C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：________________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應掉乙酸和乙醇
B. 反應掉乙酸并吸收乙醇
C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D. 加速酯的生成，提高其產率
(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有____________(填序號)。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。
(7)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3. 0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O | 0. 1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4 | 0. 6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0. 6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。
②分析實驗_________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(8)若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為。___________(產率%=(實際產量/理論產量)×100%)
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【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-
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【題目】含硫的物質與人們的生活密切相關。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種，其不同價態的物質間可相互轉化。完成下列填空：
(1)硫離子的結構示意圖_____________。
(2)黑火藥爆炸時，發生的反應之一為：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑該反應中1mol S能氧化C_______mol。
(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發生反應，現象____________。二氧化硫呈現______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：
請分別寫出(1)和(4)的化學方程式： ________________， ___________________。
(5)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
(6)硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫療上常用_______(寫化學式)作X射線透視腸胃的內服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學式)作凈水劑。
(7)有化學反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質的量為0.5mol，則在5min內，用消耗的O2表示的反應速率為_____________________。在其它條件不變時，擴大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
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