【題目】下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
A. 乙烯、乙炔 B. 1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D. 苯、正已烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下，該反應的平衡常數為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為________。
(3)25 min時，加入了________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發生了移動。
(4)d點對應NO2的物質的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點對應溶液的pH= 2
C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）基態P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知N
N的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數依次為（0，0，0）、（
， 
， 
），則c 點的原子坐標參數為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關說法不正確的是（ ）
A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 點： c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 點： c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：
現以煤的干餾產品A 與F 為原料制備PET，生產的工藝流程如圖所示。
①A的分子式為C8H10，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。
②M分子里所有原子共平面。
③G 為CaC2，其與H2O 反應時元素化合價不變。
請回答下列問題：
(1)A的名稱為__________。M→N 的反應類型為__________；
(2)反應①的反應條件為：__________；
(3)寫出有機物A 所有一氯代物的結構簡式：__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的氫氧化銅懸濁液煮佛：__________；
②反應⑤：__________。
(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2 ，在核磁共振氫譜圖中出現三種信號峰，其峰的強度之比為2∶1∶1。則X 的結構簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。
（1）如下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。
II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]
（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻及其化合物在工業生產中有重要的用途。
（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發生反應的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進行酸化的原因是______________。
（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變為灰綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應的離子方程式：______________。
（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調節至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。
（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當滴入30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應完全，反應的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質的量濃度是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單.質硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區
D. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱能
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
