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有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³^＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na^＋的物質的量濃度為 (　　)

A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）

，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）

．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有

還原

性．由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液需現用現配制的原因是

Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化而變質

，并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量

鐵粉

．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是

把蒸餾水煮沸

．反應開始時，打開止水夾的目的是

利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）₂被空氣中氧氣氧化

；
一段時間后，關閉止水夾，在試管

（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西城區一模）某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．

已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1
請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是

打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾

．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是

BaSO₄

，說明SO₂具有

還原

性．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：

SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應

；
觀點2：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是

SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺

，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是

取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K₃Fe（CN）₆]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe²⁺，觀點2合理

．
②按觀點3，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）

．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂

．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是

一定有Fe₃O₄，可能有Fe

，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是

Fe₃O₄和Fe

．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有

還原

性．由此可知，實驗室中FeSO₄溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是

Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化而變質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，設計了如下實驗方案：
[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在

容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

．
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為

⑦

，b為

⑨或⑦

，c為

⑧

，d為

②或③

．（填序號）
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色Fe（OH）₃．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺．

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：

由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃

；資料中提及的微綠色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可寫成

FeO?Fe₂O₃?4H₂O

．
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）₂?nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于

打開

（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于

發生

（填“停止”或“發生”）狀態．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式

Fe（OH）₂?nH₂O

△

Fe（OH）₂+nH₂O

Fe（OH）₂?nH₂O

△

Fe（OH）₂+nH₂O

．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路．

向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后觀察其顏色

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省遵義市高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）

（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。

（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。

（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖

（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液??? B．含有鹽酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過。現要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學式）。

（2）請寫出陽極反應的電極方程式???????????????????????????????? .

（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因????????????????????????? .

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