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【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等

B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴單質只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”

D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等，選項A正確；B、SO2可用于漂白紙漿、草帽，但和酸性高錳酸鉀溶液反應是發生氧化還原反應不是漂白，選項B錯誤；C、溴被稱為“海洋元素”，但海水中不存在溴單質，選項C錯誤；D、常溫下鐵遇濃硫酸鈍化而不是不反應，可用鐵槽車儲運濃硫酸，選項D錯誤。答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

請回答下列問題：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是____________（不用考慮化學式中各元素的排列順序）。

（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為________________。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH	—	10.5

（5）假設各步轉化均完全，分析圖中數據可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質量是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質的量（）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實驗數據得到v2正~[O2]的關系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為 (填字母)。

（3）工業上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發生的反應：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-。