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將足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂體積(V)的關系正確的是（）

發(fā)生的反應依次為：
①Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O
②2KOH＋CO₂=K₂CO₃＋H₂O
③K₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2KHCO₃
④CaCO₃＋H₂O＋CO₂=Ca(HCO₃)₂
對照圖像應選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列事實的化學用語正確的是

A．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

+ OH^－

B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H₂SO₄(濃）

Cu²⁺+ SO₄^2-＋ H₂↑

C．CH₃COONa的水溶液呈堿性：CH₃COO^-+ H₂O ＝ CH₃COOH + OH^-

D．用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂＋2OH^-＝ 2Cl^- + H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向漂白液溶液中通入少量SO₂：3ClO^-＋SO₂＋H₂O=SO₄^2-＋Cl^-＋2HClO

B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH₃CHBrCOOH＋OH^-

CH₃CH(OH)COOH＋Br^-

C．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I^-＋2NO₃^-＋8 H⁺=3I₂＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．小蘇打溶液顯堿性：HCO₃^-＋H₂O≒H₂CO₃＋OH^-

B．FeCl₃溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．CuSO₄溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

D．向FeSO₄溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H₂O+4Na₂O₂+4Fe²⁺=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol·L^－1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂

2SO₃　ΔH＜0各成分的物質(zhì)的量變化，t₂時刻改變的條件可能是升高溫度

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液時，沉淀全部是BaSO₄

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O
KI＋I₂

KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                               、                         。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                          。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。

A．Na₂S₂O₃	B．AlCl₃
C．Na₂CO₃	D．NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²^＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e³^＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²^＋：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe³^＋的方法是   __。
（3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L^－1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L^－1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H^＋）＝ __mol·L^－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。
（5）寫出以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl
B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O
D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　)

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂＋H₂O=SO₃^2-＋2H^＋

C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl^－＋ClO^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O

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