Question

【題目】某化學實驗小組，通過Li3N固體和水反應制取氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：

（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的______（填裝置代碼，下同）做氨氣發生裝置。寫出Li3N和水反應制取氨氣的化學方程式____________________。

（2）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2，氨氣發生裝置后應依次連接_____→C→____→_____。（給出的裝置可重復使用）

（3）有資料提出：CuO被還原時，當黑色固體完全變為紅時，不一定完全轉化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據該信息，若要證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請設計實驗：_____________________________ 。

（4）甲同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據此計算Cu的相對原子為______。

Answer 1

【答案】 A Li3N+3H2O=3LiOH+ NH3 EEF 取樣少許于試管中，加入稀硫酸溶液，若溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O

【解析】（1）Li3N和水反應生成氫氧化鋰和氨氣,不需要加熱,應選A為氨氣的發生裝置；反應的化學方程式：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；正確答案：A；Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。

（2）根據題給的要求來檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成H2O,應該先對產生的氨氣進行干燥,即選擇E裝置,然后進行實驗,然后氨氣進入裝置C中，發生反應，選擇E裝置檢驗水,最后用排水法收集氮氣；即正確的操作順序為:EEF；正確答案:EEF。

（3）根據信息可知，CuO能夠與稀硫酸反應生成硫酸銅藍色溶液，而銅與稀硫酸不反應；如果還原產物銅中含有Cu2O，根據Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O反應可知，加入稀硫酸后溶液中變為藍色，即可證明結論；操作如下：取樣少許于試管中，加入稀硫酸溶液，若溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O；正確答案：取樣少許于試管中，加入稀硫酸溶液，若溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O。

（4）設銅的相對原子質量為x；根據反應2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O可知：3（x+16）:3×18= m（CuO）：m（H2O），解之得Cu的相對原子x=；正確答案：。