Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比較d、f離子半徑大小（用化學式表示，下同）：_>_。g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：__ >__。

（3）h的單質與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4 Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O

【解析】

根據圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，根據元素周期律以及元素的性質進行答題。

由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

（2）d是O元素、f是Al元素，O2－和Al3＋的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故r(O2－)＞r(Al3＋)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。

（3）h是Cl元素，e是Na元素，Na的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。