Question

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣（原理為：H2+Ca CaH2）．查閱資料可知：
①鈣易與水反應生成堿和氣體
②氫化鈣要密封保存，接觸到水就反應生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題：
（1）請從以上裝置中選擇合適的裝置進行實驗，請按氣流方向連接順序g→→→→→→k→a（填儀器接口的字母編號）．
（2）寫出該實驗中制備氫氣的離子方程式并標明電子轉移的方向和數目
（3）無水氯化鈣的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）e；f；d；c；h
（2）
（3）防止空氣中的水與CaH2反應
【解析】解：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸，同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：g→e→f→d→c→h→k→a；所以答案是：e→f→d→c→h；（2）根據題中裝置圖示可知，該實驗用鋅和鹽酸反應制氫氣，同時生成氯化鋅，該反應的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目為 ，
所以答案是： ；（3）因為氫化鈣接觸到水就反應生成氫氧化鈣和氫氣，所以要要密封保存，不能遇到水蒸氣，則最后無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水與CaH2反應，所以答案是：防止空氣中的水與CaH2反應．