Question

（1）在下列物質①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為           。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

Answer 1

（1）②④（1分）   
（2）< （1分）
（3）四面體形（1分）
（4）<（1分） 

解析試題分析：（1）對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子。故非極性分子為②④。
（2）同種元素的元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強。
（3）H₂O中心原子O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數為4，VSEPR構型為四面體形。
（4）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使沸點升高，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內氫鍵 。
考點：氫鍵、價層電子互斥理論、化學鍵判斷。