【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）
A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1
C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. SO2和SO3互為同分異構體
B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
C. 金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質
D. 乙醇和二甲醚互為同分異構體
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【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO | CO | SiO | SO |
現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子 | NO | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 |
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
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【題目】在100mL 0.01molL﹣1KCl溶液中，加入1mL 0.01molL﹣1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10﹣10）（ ）
A.有沉淀但不是AgCl
B.無AgCl沉淀
C.有AgCl沉淀析出
D.無法確定
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【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
A.鹽酸與石灰石反應CO 
+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO 
=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D.鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【題目】如圖，根據圖回答下列問題： 
（1）燒杯Ⅰ的名稱為池，燒杯Ⅱ的名稱為池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是極，燒杯Ⅱ中Cu是極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發生的總化學方程式：；
（4）試描述兩裝置中所產生的現象：；
（5）當鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產生標況下氣體體積L．
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【題目】在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3
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【題目】X，Y，R，Z為四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。已知R元素的周期數等于其主族序數。下列說法正確的是( )
X | Y | |||
R | Z |
A.四種元素的原子中，Y原子的半徑最大
B.Y與X組成的化合物溶于水顯酸性
C.電解R和Z組成的化合物制備R單質
D.液態Z單質可以保存在鋼瓶中
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