【題目】下列物質易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號)
①NH3 ②CH4 ③
④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S
【答案】①④⑦⑧ ②③⑤⑥
【解析】
一般來說，無機物中的某些離子化合物，共價化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機物易溶于有機溶劑。
①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；
②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；
③
為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；
④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；
⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；
⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；
⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強酸溶液，難溶于CCl4；
⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；
綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。
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【題目】（1）古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；
（2）檢驗某溶液中是否含有SO42-,先加鹽酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
（3）海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源。完成下列化學方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；
（5）某同學炒菜時發現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；
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【題目】線型PAA（
）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象
B. 交聯劑a的結構簡式是
C. 形成網狀結構的過程發生了加聚反應
D. PAA的高吸水性與—COONa有關
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【題目】a-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：
可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2
提示：
請回答下列問題：
（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學式）。
（2）D的結構簡式是_______，G的結構簡式是_______。
（3）a-松油醇含有的官能團名稱是__________，F到H的反應類型是__________。
（4）“F的同分異構體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。
（5）E轉化為F的反應方程式是________________。
（6）結合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環己烷的合成路線（無機試劑任選）: _____________________。
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【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 | A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 | -------------------------------------------------- |
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 | 均未發現白色沉淀溶解 |
(1)A中反應的化學方程式是__________________________________________。
(2)C中白色沉淀是_________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲同學認為是空氣參與反應，乙同學認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上，甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。
②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現象分別為:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是______________________。
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）G的分子式是________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是________________，該反應的類型是________。
（3）⑤的反應方程式為________，吡啶是一種有機堿，其作用是________。
（4）G中所含官能團的名稱為________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有________種。
（6）4－甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）與乙酰氯（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他無機試劑任選）；________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.工業上利用二氧化硅和焦炭在高溫下反應制得單質硅和二氧化碳的原理制取粗硅
B.海水是一個巨大的寶藏，氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等重要元素主要來自于海水
C.工業上利用
和
光照下反應生成HCl，再將其溶于水生產鹽酸
D.高爐煉鐵得到的鐵是含碳
的生鐵，通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的鋼，鋼的含碳量比生鐵低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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