【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
【解析】
試題分析：①A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而體積不變，若混合氣體的密度不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確； ②反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，總的氣體物質(zhì)的量不會變化，混合氣體的壓強(qiáng)也不會發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤； ③B的物質(zhì)的量濃度是化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征，正確； ④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，總的氣體物質(zhì)的量不會變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；_____；第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______。
（3）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是（ ）
A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)
C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）830 ℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________（選填字母）。
（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。（雙選））
a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+ 2H2SO4 
2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。
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