Question

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)�下列各�?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）
A.
B.
C.
D. 、

Answer 1

【答案】A
【解析】解：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，
A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小、nc（H+）增大，因?yàn)槿芤后w積相同，所以 增大，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小、n（H+）增大，溶液體積相等，所以 減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）增大，溶液體積相等，所以 減小，故C錯(cuò)誤；
D. =Ka ， 溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以 不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，據(jù)此分析解答．