【題目】山豆根查爾酮具有清熱解毒的作用。下列說法錯誤的是（ ）
A.它的化學式為C30H34O4。
B.分子中所有的C原子可能共面。
C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、11mol。
D.可以用濃溴水檢驗山豆根查爾酮的存在。
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【題目】NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A.該有機物的分子式為C12H12O6
B.1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應
C.該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應
D.該有機物分子中只含有1個手性碳原子
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【題目】下圖是一種制備氫氧化亞鐵的方法，且能保存相對較長時間，根據(jù)裝置圖請回答下列問題：
（1）本實驗中為制得氫氧化亞鐵如何保證無氧條件_____。
（2）在將硫酸亞鐵壓入制得氫氧化亞鐵的操作之前必須要進行的操作是_____。
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【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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【題目】化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___。
(2)A到B的反應方程式是___。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(4)④的反應類型是___。
(5)H中的含氧官能團的名稱是___。
(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)設計由苯甲醇和
制備
的合成路線___（無機試劑任選）。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率___________________
（2）反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為__________________
（3）反應的化學方程式為：____________________
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【題目】已知下列熱化學方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_____（填寫序號）。
（2）H2的燃燒熱為_____。
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。
（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。
（5）C（s）的燃燒熱的熱化學方程式為_______。
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【題目】對于反應3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是
A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1
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【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。
（1）已知熱化學反應方程式：
I:HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；
II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；
III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1
則反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。
（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反應的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反應的方程式為________________________。
③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比［
］的變化如圖所示：
①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。
②圖中a=______________。
③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。
④T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________（計算結(jié)果用分數(shù)表示）。
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