【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是（）
A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3＋ D. NH3→NO
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。
（1）甲室中HCl、N2的質量之比為__________________。
（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩定位于刻度“________”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均相對分子質量為________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質量分數為________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）。
（2）物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為________molL-1。
（3）將物質的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度__________0.6c2molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（ ） 
A.欖香烯的分子式為C15H20
B.欖香烯屬于芳香烴
C.1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應
D.欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖： 
已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應，在“還原”步驟中，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應Ⅱ中氧化產物為單質硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發生反應的一個化學方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時，溫度不宜過高，否則會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是（填化學式）．
（5）濾液中溶質是Al2（SO4）3和（填化學式）．
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【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題． 
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.1mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． ①該電解槽的陽極反應式為 ． 此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一隔熱系統中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（ ） 
A.若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B.從b到c： 
逐漸增大
C.水的電離程度：b點＜c點
D.b點有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ， 現將物質的量均為1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L
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