【題目】海水中，除了氫、氧元素以外，含量最多的元素是
A.氯B.鈉C.鎂D.鈣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零
B．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行
C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零
D．放熱及熵減小的反應，一定能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示：
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據反應③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 | T(K) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響 (II)實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響。 |
② | _____ | _______ | __________ | |
③ | _____ | _______ | __________ | |
④ | _____ | _______ | __________ |
(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率____________，寫出計算過程[忽略溶液體積變化，且70s時m(CO2)=0.84g，90s時m(CO2)=0.95g]。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
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