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某原電池的總反應的離子方程式是Zn + Cu²⁺＝ Zn²⁺ + Cu，該原電池的組成正確的是：

	A	B	C	D
正極	Zn	Ag	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Zn	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	FeCl₂

試題分析：根據(jù)原電池構(gòu)成的條件及原電池的總反應的離子方程式是Zn + Cu²⁺＝ Zn²⁺ + Cu可知：Zn為負極，Cu為正極。電解質(zhì)溶液為含有Cu²⁺的溶液。因此選項為C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)練考試化學試卷）
將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Zn電極上發(fā)生還原反應

B．片刻后鹽橋中的Cl^－向乙裝置中移動

C．片刻后在a點滴加酚酞觀察到濾紙變紅色

D．片刻后在b點滴加淀粉碘化鉀溶液觀察到濾紙無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為      (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為：          ；發(fā)生      反應(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為        極，電極反應式為                             ，
總反應的化學方程式為                              。
⑶工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積   L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₃固體，它在高溫下能傳導正極生成的O²^－。下列敘述錯誤的是

A．c電極是正極，發(fā)生還原反應

B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應

C．放電時O^2-離子向d極移動

D．d極上的電極反應式為：CH₄＋4O²^－+8e^－=CO₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖裝置的說法中正確的是

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應

B．乙池中電極反應式為NO₃^-+4H⁺ + e^-＝NO₂↑+2H₂O

C．當銅棒質(zhì)量減少6．4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6．4g

D．當銅棒質(zhì)量減少6．4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1．12LO₂，將使氣體全部溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個U形管里盛有CuCl₂溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應式為              ，Zn②極是       極，電極反應式為                         。
(2)上述反應進行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應式為       。
(3)上述裝置進行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學反應為                                                            ，Zn②極發(fā)生的有關電化學的反應為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖? )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
電解池：2Al + 3H₂O

Al₂O₃+ 3H₂↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　　）

	原電池	電解池
A	H⁺移向Pb電極	H⁺移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl₂O₃
C	正極：PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O	陽極：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺
D