【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是
A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：
B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：
C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：
D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2SO3> H2SiO3
B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀溶解
D.若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁
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【題目】I．下列說法不正確的是_____________（填字母代碼）。
A．對于Al(OH)3(s) |
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的 |
C．能源、信息與材料通常被稱為現代社會發展的三大支柱 |
D．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕 |
E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO3，則c(I-)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。
（3）若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。
（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+)______c(OH-)。
（3）常溫下，取等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水______NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。
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【題目】有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．
已知：
①BrR1
BrMR1
R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R
C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結構簡式 ______ 、 ______ ．
（2）
是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有 ______ 種氫處于不同的化學環境．
（3）指出
的有機反應類型 ______ ．
（4）化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B
E
F
G
①設置反應②、⑥的目的是 ______ ．
②寫出反應③的化學反應方程式 ______ ．
③寫出反應④的化學反應方程式 ______ ．
④G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式 ______ ．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式．___________
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種．
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【題目】水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫療保養品，是合成眾多藥物的中間產物，其工業合成的路線之一如下圖所示：
已知：RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
請回答下列問題：
（1）B分子中含氧官能團的名稱為_________，D→水楊酸的反應類型為_________。
（2）C轉化為D的同時還有一種有機物生成，該物質的結構簡式為__________，上述轉化過程中B→C的意義是_________；在適當條件下，水楊酸可發生聚合反應生成一種高分子化合物，該化合物的結構簡式為__________。
（3）A→B的化學方程式_________。
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有_________種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質的結構簡式____________。
①是苯的二元取代物；②能發生水解反應及銀鏡反應
（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應的合成路線圖(格式為反應物
生成物) ____________
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【題目】如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol · L－1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中
C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產品的純度為________。
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【題目】將0．4gNaOH和1．069
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成
的物質的量的關系的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）
A.0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-
B.pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-
C.與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-
D.在
的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-
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