Question

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發生如下反應：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為________(填化學式)對該反應具有催化作用。
（2）據此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO₄溶液
②將KMnO₄溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進行滴定
滴定終點有什么現象________,是否需要指示劑________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會使測定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是________。
①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H₂C₂O₄溶液的濃度為________mol/L

實驗次數編號	待測液體積mL	滴入的標準液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

Answer 1

MnSO₄    酸式    溶液由無色變為紫紅色    否    ①    0.25
（1）根據方程式可知，新生成的物質是硫酸錳和CO₂，但CO₂是氣體，所以起催化作用的是硫酸錳。
（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以應該用酸式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，所以不需要另加指示劑終點時的現象是溶液由無色變為紫紅色。
（3）①相當于稀釋了高錳酸鉀溶液的濃度，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結果偏高。錐形瓶不能用標準液潤洗，所以②不影響。③也是相當于稀釋草酸的濃度，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏少，測定結果偏低。滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線，說明讀數偏小，所以測定結果偏低，答案選①。
（4）根據實驗數據可知，第一次實驗誤差太大，不能用。實驗根據后兩次的數據可知，消耗高錳酸鉀溶液的體積的平均值是25.00ml，所以根據方程式可知，草酸溶液的濃度是0.10mol/L×2.5＝0.25mol/L。