Question

【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時CaCO3的Ksp為

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=_0.70×10-2mol/L，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42-)=4.9×10-5mol/L，反應CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-可由①CaSO4(s)Ca2++SO42-，②CaCO3(s)Ca2++CO32-，經①-②得到，即K=c(SO42-)÷c(CO32-)=Ksp(CaSO4)÷Ksp(CaCO3)=1.75×104，故Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，故答案為C。