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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．請回答：
（1）蛋白質是構成生命的基礎物質，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質的是

C

．
A．蘋果 B．白菜 C．牛奶 D．米飯
（2）人體所需的營養物質中，水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是

油脂

；蛋白質水解的最終產物是

氨基酸

；提純蛋白質可以采用的一種方法是

鹽析

（填“鹽析”或“過濾”）．
（3）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈

藍

色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現象是

藍色消失

，該實驗說明了維生素C具有

還原

性．下列有關維生素C說法不正確的是

B

．
A．蔬菜應先洗后切 B．蔬菜應小火慢煮 C．維生素C可使溴水褪色
（4）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

、

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?渭南二模）決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

價，A的電負性

＞

B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質分子中主要化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子

．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

sp²和sp³

．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol^-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有

AC

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：

測定銅粉樣品中銅的質量分數

．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內容：

實實驗過程

實驗現象

有關化學方程式

在C中加入樣品標本W克，D中裝入藥品后并稱量為m₁克．連接好儀器后，檢查氣密性

B、E中有氣泡產生

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

打開A的活塞，慢慢滴加溶液．

C中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂

△

.

2CuO C+O₂

△

.

CO₂

2Cu+O₂

△

.

2CuO C+O₂

△

.

CO₂

對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：

無

冷卻后，稱量D的質量為m₂克．

無

（四）計算：樣品中銅的質量分數=

W-(m2-m1)×

12

44

W

W-(m2-m1)×

12

44

W

（用含W、m₁、m₂的代數式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是

水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收

，在B與C之間加入的裝置可以是

洗氣瓶

，其中盛放的藥品是

濃硫酸（或干燥管堿石灰）

．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三12月練習測試化學試卷 題型：填空題

（12分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　　 A通常顯價，A的電負性 B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有       個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內不含有        （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二4月月考化學試卷 題型：實驗題

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業余時間上網搜索烯類化合物與溴加成反應的有關信息，獲得的有關結構與數據列表如下（以乙烯為標準）

烯類化合物	相對速率
(CH₃)₂C=CHCH₃	10.4
CH₃CH=CH₂	2.03
CH₂=CH₂	1.00
CH₂=CHBr	0.04

（1）據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數間的關系：___________________________ ______ 。

（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是_________。

A．(CH₃)₂C= C (CH₃)₂ B．CH₃CH=CHCH₃ C．CH₂=CH₂ D．CH₂=CHCl

（Ⅱ）另一合作探究小組根據所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。 O

（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：

A．金屬鈉分別與水和乙醇反應 B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應

C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液

D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中 E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液

F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸

其中能說明水比乙醇強的是（填字母，下同），乙酸比碳酸強的是。

（2）乙同學與其他同學合作，設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據下列實驗裝置圖回答有關問題。

① A對應的儀器名稱是；

② 各儀器的連接順序是（填數字，儀器可重復使用） ；

③ 飽和NaHCO₃溶液作用是；

④ 實驗過程中觀察到的現象有。

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