Question

【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對農作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應的平衡常數表達式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為 ， 以下物質可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關系如圖，下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強堿
C.要除去Cr3+ ， 調節pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標準》，水質中總鉻的濃度應小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當步驟③調節pH=6時，該處理后的污水是否達到排放標準？（填“是”或“否”）．

Answer 1

【答案】
（1）；黃色
（2）過濾；C
（3）A
（4）是
【解析】解：在酸性條件下CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣ ， 加入鐵粉，發生氧化還原反應生成Cr3+ ， 加入堿生成Cr（OH）3、Fe（OH）3 ， Cr（OH）3可溶于強堿，加入過量氫氧化鈉，Cr（OH）3溶解，然后過濾，經濾液進行會后利用．
（1.）反應2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O化學平衡常數K= ，堿性溶液中平衡逆向移動，溶液呈黃色，
所以答案是： ；黃色；
（2.）操作Ⅰ用于分離固體和液體，為過濾操作，步驟②中的Fe2+表現出還原性，可用Na2SO3替代，所以答案是：過濾； C；
（3.）與流程信息可知Cr（OH）3可溶于強堿，則堿不能加入過多，由圖象可知要除去Cr3+ ， 調節pH值最好為7左右，所以答案是：A；
（4.）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 水質中總鉻的濃度應小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當步驟③調節pH=6時，c（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1 ， 則c（Cr3+）= mol/L＜3×10﹣5molL﹣1 ， 達到排放標準，
所以答案是：是．