Question

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10 m）	0.74	1.6	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低正化合價	-2			-3	-1		-3

已知，元素⑧最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是

NH₃

 （填化學式），元素⑤的最高價氧化物對應水化物的化學式為

HClO₄

．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO₂反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學鍵類型為

離子鍵

，用電子式表示該化合物的形成過程

．

Answer 1

分析：①只有-2價，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價，則為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比P大，故⑧為Al，并結合元素周期律、化合物的性質來解答．

解答：解：①只有-2價，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價，則為Cl；③⑥最高正價為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價為+3，處于ⅢA族，原子半徑比P大，故⑧為Al，
（1）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（2）非金屬性N＞P，故NH₃較穩定；Cl元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，
故答案為：NH₃；HClO₄；
（3）元素O、Na能形成兩種化合物，其中較穩定的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣，反應化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）元素Mg與元素Cl所形成化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：離子鍵；．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律、鈉與鋁化合物的性質、常用化學用語等，難度不大，熟悉原子半徑、化合價的變化并規律推斷元素解答本題的關鍵，元素⑧推斷是學生解答的易錯點．