Question

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下CO₂ 4.48L，下列關系不正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）

D、2c（OH⁺）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者發生CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，生成等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液水解呈堿性，且水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，結合結合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，以及電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答：解：n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二者發生CO₂+3OH^-=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，生成等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，溶液水解呈堿性，且水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，結合結合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
A．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，n（Na⁺）=0.3mol，根據物料守恒得，2C（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B正確；
C．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，n（Na⁺）=0.3mol，又存在①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據陰陽離子所帶電荷相等得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，根據物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]②，將方程式②-①×2得2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度較大，本題注意根據反應物的物質的量判斷生成物的關系，結合鹽類的水解判斷．