Question

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水中得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。

Ⅰ.從海水中得到的粗食鹽水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，可能用到其中幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2來除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

（1）除去Ca2＋、Mg2＋過程中發生反應的離子方程式為__________、________。

（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2

D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOH

E．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH

（3）判斷除去Mg2＋的試劑已經足量的方法是__________________________________。

Ⅱ.現有如下圖儀器，

（1）過濾沉淀時必須用到_______（填字母），儀器F的名稱是________。

（2）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是_______________（填字母）。

（3）海帶等海藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要所給儀器中的________（填字母），該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為________。

Answer 1

【答案】 Mg2＋+OH－= Mg（OH）2↓ Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ B 靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍；或其他合理答案即可） E 冷凝管 CDGF 或CDF B 分液漏斗 萃取

【解析】Ⅰ、（1）由于不能引入新雜質，因此應該用碳酸鈉除去Ca2＋，用氫氧化鈉除去Mg2＋，發生反應的離子方程式分別是Mg2＋+OH－=Mg（OH）2↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此加入試劑的合理順序為先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案選B。（3）判斷除去Mg2＋的試劑已經足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續滴加NaOH溶液，若不再產生白色沉淀，則說明NaOH溶液已經足量。

Ⅱ、（1）過濾沉淀時必須用到漏斗，答案選E，儀器F的名稱是冷凝管。（2）儀器的組裝順序一般是遵循從左到右，從下到上的原則，蒸餾時需要鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管以及錐形瓶等，所以這些儀器依次是CDGF或CDF；（3）碘易溶在有機溶劑中，欲從碘水中提取碘需要萃取，因此需要的儀器是分液漏斗，答案選B。