Question

【題目】經測定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇結構可能是下列兩種之一：（I）CH3CH2OH（II）CH3OCH3。為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙三位同學直接利用如圖給定的裝置進行實驗，確定乙醇的結構。

（1）學生甲得到一組實驗數據：

乙醇的物質的量（mol）	氫氣的體積（標況）（L）
0.10	1.13
0.10	1.11
0.10	1.12
0.10	1.18

請根據上表，幫助甲同學正確處理實驗數據，氫氣體積的平均值為__（L），由此推斷乙醇的結構應為__式（用I或II表示），理由是___。寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：___。

（2）同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗，結果發現以排到量筒內的水的體積，作為生成的H2體積總是小于1.12L（換算成標準狀況后）。如果忽略量筒本身及讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？___（填“正確”或“不正確”）。如果不正確，請說明理由：____。

（3）同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好②實驗開始前準確確定乙醇的量③鈉足量④廣口瓶內必須有足量水⑤氫氣體積的測算方法正確、數值準確⑥應了解實驗時的溫度和大氣壓強。其中正確的有____。（填序號）

Answer 1

【答案】1.12 Ⅰ 得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結構Ⅰ 2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑ 不正確 得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結構Ⅰ ① ② ③ ⑤ ⑥

【解析】

(1)實驗數據表明，第四組數據偏大，應舍去，則氫氣的平均體積為：L=1.12L；那么1molC2H6O與足量的鈉反應， 產生11.2L（標況下）H2，即0.5molH2，也就是1molH。說明1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換，反應方程式為：2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，故結構式為Ⅰ而不是Ⅱ，

故答案為：1.12；Ⅰ；得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結構Ⅰ；2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑；

(2)乙同學認為樣品中含少量水是錯誤的，因為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，等質量的水產生的氫氣比等質量的乙醇多，應大于1.12L，真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內；

答案為：不正確；廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內；

(3)同學丙關于實驗成功的關鍵的六點中，只有④是不必要的，因為反應的燒瓶和導管中都存在空氣，并不影響實驗的準確性，

故答案為：① ② ③ ⑤ ⑥。